Nouvel assemblage – Chapitre 3

Éditions Hatier, Paris, 2023

Thème 1 : Prévenir et sécuriser

quiz

Chapitre 3

Pour chaque question, cochez la ou les réponse(s) exacte(s) :

On considère une liaison A—B où A et B sont des éléments chimiques ayant respectivement les électronégativités $\chi_{A}$ et $\chi_{B}$ :
002x::004x
- l'électronégativité indique la charge d'un élément chimique.
- si $\chi_{A} - \chi_{B}$ = 1 alors A porte une charge légèrement négative et B une charge légèrement positive.
- si $\chi_{A} - \chi_{B}$ < 0,4 alors la liaison A—B est polaire.
- si la liaison est ionique A⁺ + B^- alors $\chi_{A} - \chi_{B} > 2$ .
Corrigé
L'électronégativité est l'aptitude d'un élément chimique à attirer à lui le doublet de liaison. Pour une liaison $\chi_{A} - \chi_{B}$ , pour A - B <0,5 la liaison est apolaire, pour 0,5 < $\chi_{A}$ - $\chi_{B}$ < 2 la liaison est polaire A $\delta$ + B $\delta$ et pour $\chi_{A}$ - $\chi_{B}$ > 2 la liaison est ionique A^- + B⁺
L'eau H₂O :
001x::003x::004x
- est une molécule polaire.
- est un bon solvant des hydrocarbures.
- est un constituant essentiel du corps humain.
- assure une bonne solvatation des ions.
Corrigé
L'eau est essentielle pour le corps humain qui en contient 80 %. L'eau est une molécule polaire qui peut dissoudre des molécules polaires ou des ions mais pas les hydrocarbures qui sont en général apolaires. Elle stabilise les ions grâce à sa polarité.
La conductivité $\sigma$ :
001x::003x::004x
- a pour unité le siemens par mètre.
- a pour unité le siemens S.
- est proportionnelle à la concentration en ions.
- est basée sur le passage d'un courant.
Corrigé
La conductivité est proportionnelle à la concentration en ions, qui facilitent le passage du courant dans une solution. Elle s'exprime en siemens par mètre.
L'eau potable :
001x::003x
- doit se conformer à de nombreuses normes microbiologiques, physicochimiques…
- est une ressource très abondante.
- contient des ions.
- provient directement des fleuves ou des lacs, avant d'être envoyée dans le réseau de distribution.
Corrigé
L'eau potable est une ressource importante, dont l'abondance dépend des lieux. Elle contient des ions. Elle nécessite des traitements avant distribution et elle est analysée pour se conformer à une réglementation très stricte.
Soit la réaction support d'un dosage I₂ + 2 S₂O₃^2- $\Rightarrow$ 2 I^- + S₄O₆^2-, permettant le dosage d'une solution de diiode I₂ placée dans un erlenmeyer par une solution d'ion thiosulfate.
001x::002x::004x
- Cette équation est correctement équilibrée.
- À l'équivalence, la concentration en diiode peut être déterminée.
- Avant l'équivalence, l'espèce en excès est l'ion thiosulfate.
- À l'équivalence, les deux réactifs sont limitant et n(I₂) = n(S₂O₃^2-)/2.
Corrigé
Cette équation est correctement équilibrée. La concentration de l'espèce dosée est déterminée grâce à l'équivalence pour laquelle il existe une relation entre les quantités apportées des espèces. Les deux réactifs sont limitant et n(I2) = n(S2O32-)/2. Avant l'équivalence, l'espèce en excès est le diiode.
Lors d'un dosage ayant pour support cette équation Ag⁺ + Cl^- AgCl :
003x
- on suit le pH en fonction du volume de solution titrante ajouté.
- la réaction de dosage est basée sur l'oxydoréduction.
- la réaction peut être suivie avec un conductimètre.
Corrigé
La grandeur suivie par le conductimètre, est la conductance G en siemens ou la conductivité $\sigma$ en siemens par mètre en fonction du volume de solution titrante ajoutée. Il faut que la concentration en ion varie au cours du dosage : c'est le cas dans cette équation. Un suivi avec un pH-mètre ne conviendrait pas car il n'y a pas d'espèce acido-basique dans l'équation. La réaction support du dosage est une précipitation.
Suite de l'exercice précédent. On obtient cette courbe lors du dosage :
001x::002x
- L'équivalence est repérée lors de la rupture de pente.
- Le volume à l'équivalence vaut V_éq = 11,8 ml.
- Le volume à l'équivalence vaut V_éq = 230 mS.m^-1.
Corrigé
L'équivalence est repérée lors de la rupture de pente : le volume à l'équivalence vaut V_éq = 11,8 ml. L'ordonnée est la conductivité de la solution.

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