Éditions Hatier, Paris, 2023
Deuxième Thème : Analyser et diagnostiquer
quiz

Chapitre 8

Pour chaque question, cochez la ou les réponse(s) exacte(s) :

  1. On dissout une quantité n = 0,50 mol de chlorure de magnésium dans l'eau.

    001x::003x
    • La formule du solide est MgCl2.
    • L'équation de dissolution est Mg2+ + 2 Cl- →\rightarrow MgCl2.
    • On obtient 0,50 mol d'ion magnésium et 1,0 mol d'ion chlorure.
     Corrigé 

    L'équation de dissolution est dans le sens solide ionique MgCl2 →\rightarrow ions ainsi MgCl2 →\rightarrow Mg2+ + 2 Cl-. D'après cette équation, on obtient autant d'ion magnésium et deux fois plus d'ion chlorure que de chlorure de magnésium introduit soit 0,50 mol d'ion magnésium et 1,0 mol d'ion chlorure.

  2. On dissout une quantité m = 0,30 mol d'une espèce chimique solide de masse molaire afin d'obtenir une solution de volume total V = 200 ml.

    001x::003x
    • Il s'agit d'une dissolution.
    • La concentration massique est Cm = 1,5 g.L-1.
    • La concentration molaire vaut C = 1,5 mol.L-1.
     Corrigé 

    La solution est obtenue par dissolution et la concentration molaire est C = n/( V) = 0,30/( 0,200) = 1,5 mol.-1. La concentration massique ne peut pas être déterminée car on ne connaît ni la masse ni la masse molaire de l'espèce.

  3. On dissout une masse m = 1,60 g d'une espèce chimique solide de masse molaire M = 80 g.mol-1 afin d'obtenir une solution de volume total V = 250 ml.

    002x::004x
    • La quantité de matière introduite de cette espèce vaut 50 mol.
    • La concentration massique vaut Cm = 6,4 g.L-1.
    • La concentration molaire vaut C = 0,80 mol.L-1.
    • Cette dissolution nécessite une fiole jaugée et une balance de précision.
     Corrigé 

    La quantité de matière est calculée selon n = ( m)/( M) = 0,020 mol .La concentration massique est Cm = m/( V) = 1,6/( 0,250) = 6,4 g.L-1 et la concentration molaire selon C = n/( V) = 0,080 mol.L-1. La masse indiquée et le volume indiqués sont précis, il faut donc du matériel précis pour la réalisation de cette dissolution.

  4. On souhaite obtenir un volume V = 200,0 ml d'une solution diluée 10 fois à partir d'une solution mère de concentration molaire volumique Cm = 0,450 mol.L-1.

    002x::004x
    • Le volume de solution mère à prélever est Vm = 10 ml.
    • La dilution est réalisée en utilisant une pipette jaugée et une fiole jaugée.
    • La solution fille est préparée en utilisant de l'eau du robinet.
    • La solution fille a une concentration Cm = 0,0450 mol.L-1.
     Corrigé 

    Lors de la dilution, il faut utiliser du matériel précis car le volume de solution fille est indiqué avec 4 chiffres significatifs et la concentration aussi est précise : il faut donc du matériel jaugé. Le facteur de dilution vaut 10, le volume de solution mère est donc 10 fois plus faible que celui de la solution fille soit 20 ml et la concentration de la solution fille sera 10 fois plus faible que celle de la solution mère soit 0,0450 mol.L-1. On utilise de l'eau déminéralisée pour la dilution.

  5. L'absorbance A dans le domaine visible :

    001x::002x::003x
    • s'exprime sans unité.
    • est nulle pour une solution incolore.
    • dépend de la substance dissoute, de sa concentration et de la longueur d'onde choisie.
     Corrigé 

    Tout est juste, l'absorbance s'exprime sans unité et est nulle pour une solution incolore dans le domaine visible. Elle dépend de la substance dissoute, de sa concentration, de la température, de l'épaisseur de solution traversée et de la longueur d'onde.

  6. On souhaite déterminer la teneur en diiode d'une solution aqueuse à l'aide d'un dosage spectrophotométrique par étalonnage. Pour cela, on procède à l'étalonnage d'une gamme de solutions de diiode de concentrations C(I2) en quantité de matière de I2, connues. La mesure de l'absorbance A de chaque solution, réalisée avec un spectrophotomètre visible, permet d'obtenir la courbe d'étalonnage, qui représente l'absorbance A des solutions en fonction de leur concentration en quantité de matière de I2, C(I2).

    chimie07
    001x::003x
    • L'absorbance A de la solution de diiode est proportionnelle à la concentration C(I2) en quantité de matière de diiode. Sans modifier les réglages du spectrophotomètre, on mesure l'absorbance de la solution ainsi diluée. On trouve Asolution diluée = 0,90.
    • La solution inconnue a une concentration C(I2) = 4,5 mol.L-1.
    • La spectroscopie utilise des ondes électromagnétiques du domaine visible.
     Corrigé 

    La courbe d'étalonnage est une droite linéaire permettant de retrouver la loi de Beer Lambert A = k c. Pour déterminer la concentration inconnue, on se place à l'absorbance proposée A = 0,90 et on intercepte la courbe horizontalement ce qui permet de trouver C(I2) = 4,5 mmol.L-1.

Score : 10 1.0
Bravo !
Félicitations !
Parfait !
Encore un effort
vous y êtes presque !
Avez-vous été suffisamment attentif/attentive ?
Revoyez votre leçon pour progresser.